氨氣加氧氣，在催化劑條件下加熱，可生成一氧化氮和水。化學方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化劑／加熱）。氨氣檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近，產生白烟，證明有氨氣。氨氣檢測儀錶可以定量量測空氣中氨氣的濃度。
氨氣是一種無機化合物，是一種無色、有强烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。在常溫下加壓即可使其液化，沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮。氨氣常用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。